Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна



страница1/4
Дата01.06.2015
Размер0,56 Mb.
ТипРабочая программа
  1   2   3   4

МОУ «Литвиновская основная общеобразовательная школа Сонковского района Тверской области»
Утверждаю:

Директор «Моу Литвиновская ООШ»__________________Орлова Р.В.

Приказ № ___46___ от ___01.09.2013________
РАБОЧАЯ программа
по химии
за курс основной школы

8 – 9 классы.

Учитель: Семенова Мария Викторовна.
2013г.

Пояснительная записка

Данная рабочая программа ориентирована на учащихся 8-9 классов и реализуется на основе следующих документов:

1. Программа для общеобразовательных учреждений

Химия 8-9,10-11 классы АВТОР: Н.Н Гара М.: Просвещение 2008г.

2. Примерные программы по учебным предметам: «Химия 8-9,10-11 классы. Составители: А.А. Кузнецов, М.В. Рыжаков, АЛМ.Кондаков. Москва .:Просвещение 2010г.

3.Стандарт основного общего образования химии.

Программа соответствует учебникам:

8 класс: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Рудзитис «Химия 8»М.: Просвещение 2002-2012 гг

9 класс : Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Рудзитис «Химия 9» М.: Просвещение 2002-2012 гг

Преподавание ведется:

8 класс : 3 часа в неделю, всего 102 часа в год.

9класс: 2 часа в неделю, всего 66 часов в год.



Учебно-воспитательными задачами химии являются :

  • изучение основ науки: важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химической символики, доступных обобщений мировоззренческого характера; ознакомление с технологическим применением законов химии, с научными основами химического производства;

  • воспитание нравственности, бережного отношения к природе и собственности; воспитание осознанной потребности в труде, совершенствование трудовых умений и навыков;

  • формирование умений сравнивать, вычленять в изученном существенное; устанавливать причинно-следственные связи; делать обобщения; связно и доказательно излагать учебный материал; самостоятельно применять, попол­нять и систематизировать знания;

  • формирование умений обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; учитывать химическую природу вещества для предупреждения опасных для человека явлений (пожаров, взрывов, отравлений и т. п.); наблюдать и объяс­нять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, на произ­водстве и в повседневной жизни; фиксировать результаты опытов; делать соответствующие обобщения;

  • формирование умений организовывать свой учебный труд; пользоваться учебником, справочной литературой; соблюдать правила работы в классе, коллективе, на рабочем месте.

Целями изучения химии в основной школе являются:

1)формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать н обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.



Изучение химии в основной школе направлено:

  • на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравне­ний химических реакций;

  • « на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементов общечеловеческой культуры;

  • на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Требования к уровню подготовки

выпускников основной общеобразовательной школы по химии;

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательной области «Химия» выпускники основной общеобразовательной школы должны:



1. Называть;

1.1. Химические элементы по символам.

1.2. Вещества по их химическим формулам.

13. Свойства неорганических и органических веществ.

1.4. Признаки и условия осуществления химических реакций.

1.5. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.



2. Определять (распознавать, вычислять):

2.1. Качественный и количественный состав вещества.

2.2. Простые и сложные вещества.

23. Принадлежность веществ к определенному классу.

2.4. Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.

2.5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:

а) щелочной металл — галоген; б) водород — типичные неметаллы.

2.6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

2.7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

2.10. Хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы в растворах.

2.11. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

3.1. Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению их атомов.

3.2. Свойства высших оксидов элементов (№ 1— 20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3.3. Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.

3.4. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

3.5. Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

3.6. Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).

3.7. Строение и общие свойства металлов.

3.8. Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).

3.9. Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением. ЗЛО. Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).

3.11. Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина.

3.12. Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, иода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.

3.13. Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.

3.14. Условия горения и способы его прекращения.

3.15. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам).

3.16. Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.



4. Объяснять (составлять):

4.1. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

4.3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.4. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.

4.5. Отличие химических явлений от физических явления

4.6. Сущность реакции нейтрализации.

,4.7. Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по

валентности или степени окисления химических элементов).

4.8. Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.9. Уравнения химических реакций различных типов.

4.10. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

4.11. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5. Следовать правилам;

5.1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

5.2. Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохими­катами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

5.4. Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).

5.5. Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.



Содержание обучения ;

8 класс;
Тема 1. Первоначальные химические понятия (25ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества

и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание,

кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения

химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Химические соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторные работы. Рассмотрение веществ с различными физическими

свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и

химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных

реакций. Разложение основного карбоната меди(П). Реакция замещения меди

железом.

Практические работы

• Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента, в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции.



Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение (8 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды.

Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических

реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от

загрязнений.



Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований

и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.



Лабораторная работа. Ознакомление с образцами оксидов

Практическая работа : «Получение и свойства кислорода»

Тема 3. Водород. Кислоты. Соли.(9 ч)

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства Химические свойства водорода. Применение Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород» Контрольная работа.



Лабораторная работа. Получение и свойства водород а. Взаимодействие

водорода с оксидом меди (II)



Тема 4. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема № 5. Растворы. Вода (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой

доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в

растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (13ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды; Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами

неорганических соединений веществ. Опыты, подтверждающие химические

свойства кислот, оснований.

Лабораторная работа :«Химические свойства кислот и оснований» Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».Повторительно-обобщающий урок. Контрольная работа. №3

Тема 7 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (14ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий, и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева. Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Лабораторная работа. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей. Повторение темы. Контрольная работа №4



Тема 8. Строение веществ. Химическая связь (10ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.



Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Повторительно-обобщающий урок. Проверочная работа



Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов. Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.



Лабораторная работа: Химические свойства соляной кислоты и распознавание соляной кислоты и ее солей.

Повторение (8 ч)

Первоначальные химические понятия Основные классы неорганических соединений Периодическая система. Строение атома. Вычисления по химическим уравнениям Итоговая контрольная работа. (№5) Заключительный урок. Практическая работа. Получение соляной кислоты и опыты с ней.

Лабораторных работ: 8

Практических работ: 6



Тематическое планирование по химии 8 класса.

№ урока


Тема урока


Номер

§


Сроки




Тема №1 Первоначальные химические понятия (25 ч.)








1


Химия как часть естествознания. Понятие о веществе


1





2


Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием








3


Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей


2





4


Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли








5


Физические и химические явления Лабораторная работа №1


3





6


Атомы и молекулы. А томно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения


4





7


Простые и сложные вещества. Лабораторная работа №2


5





8


Химический элемент. Знаки химических элементов


6;8





9


Относительная атомная масса


7





10


Закон постоянства состава веществ


9





11-12


Относительная молекулярная масса. Химические формулы


10





13


Валентность химических элементов.


11





14


Составление химических формул по валентности


12





15


Атомно-молекулярное учение


13





16


Закон сохранения массы веществ.


14





17-18


Химические уравнения


15





19-20


Типы химических реакций Лабораторная работа №3


16





21


Моль — единица количества вещества. Молярная масса


17





22-23


Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций








24


Обобщающий урок по теме : «Первоначальные химические понятия»








25


Контрольная работа по теме : «Первоначальные химические понятия»











Тема 2. Кислород. Оксиды .Горение (8ч)








26


Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода


18,19





27


Химические свойства кислорода и его физические свойства


20





28


Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе Лабораторная

работа №4




21,20





29


Практическая работа. №3 Получение и свойства кислорода








30


Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Горение и медленное окисление.


22





32


Тепловой эффект химических реакций


23





33


Топливо и способы его сжигания.


24





34


Обобщающий урок по теме : «Кислород оксиды. Горение»










Тема 3. Водород Кислоты. Соли .(9 ч)








35


Водород, его общая характеристика и нахождение в природе.


25





36


Получение водорода


26





37


Физические свойства Химические свойства водорода. Применение.


27





38


Лабораторная работа № 5 «Получение и свойства водорода. взаимодействие водорода с оксидом меди(II)








39


Кислота, классификация кислот, номенклатура


32





40


Лабораторная работа№6 «Действие кислот на индикаторы»







41


Соли, определение, название средних солей.


33





42


Обобщающий урок по теме: «Водород .Кислоты.Соли.»






  1   2   3   4

Похожие:

Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconПрограмма информатизации школы
Школы, имеющие соответствующую материально- техническую базу, могут вводить в свой учебный план пропедевтический курс (1-6 классы),...
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconРабочая программа по предмету «музыка» Класс: 5 8 классы Учитель: Семенова В. С. Учебный год: 2009/2010
Рабочая программа учебного предмета «Музыка» для 5 – 8 классов составлена на основе
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconУчитель химии основной школы Частная школа ноу «Оплот» бренд

Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconХимия химикус
Содержит полный курс по химии за 8-11 классы. Программа поможет систематизировать знания по химии, вспомнить забытые факты и подготовиться...
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconПодготовила: учитель химии Павлова Ольга Викторовна Химия в разных науках
Также химия «запустила свои руки» во все изучаемые школьные предметы. Несмотря на сложность предмета, каждый из вас, даже не имевший...
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconПетухова Мария Геннадьевна, учитель начальных классов 2012 г пояснительная записка рабочая программа

Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconРабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна

Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconПрограмма основного общего образования по физике VII-IX классы
Программа отражает содержание курса физики основной школы (vii—ix классы). Она учитывает цели обучения физике учащихся ос­новной...
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconДиплом степени Cмирнова Мария Алексеевна, 10 класс Савченко Диана Викторовна, 10 класс
Влияние антиоксидантных соединений в зерновке пшеницы на сохранение жизнеспособности семян
Рабочая программа по химии за курс основной школы 8 9 классы. Учитель: Семенова Мария Викторовна iconПрограмма-минимум кандидатского экзамена по специальности
Программа разработана экспертным советом Высшей аттестационной комиссии по химии (по органической химии) при участии Института химической...
Разместите кнопку на своём сайте:
docs.likenul.com


База данных защищена авторским правом ©docs.likenul.com 2015
обратиться к администрации
docs.likenul.com