Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности»



Скачать 127.75 Kb.
Дата01.06.2015
Размер127.75 Kb.
ТипРешение

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Кургана

«Средняя общеобразовательная школа № 50»




РАССМОТРЕНА

на заседании МО

Протокол № 1

от «30» августа 2013 года

Руководитель МО

_______/Чечулина Н. Ю



СОГЛАСОВАНА

заместитель директора по

УВР (НМР) ________

________/Иванова Г. И.




УТВЕРЖДЕНА

приказом директора

МБОУ г. Кургана «СОШ № 50»

от «__»_______20___года №______



___________/ Тимофеев М. А.


Примерная программа элективного курса:

«Решение химических задач повышенной сложности»
Химия
9 класс

Составитель: Стрельникова Ольга Владимировна,

учитель химии

Курган, 2013

Пояснительная записка.
Решение расчетных задач занимает важное место в изучении основ химической науки. При решении задач происходит более глубокое и полное усвоение учебного материала, вырабатываются навыки практического применения имеющихся знаний, развиваются способности к самостоятельной работе, происходит формирование умения логически мыслить, использовать приемы анализа и синтеза, находить взаимосвязь между объектами и явлениями. В этом отношении решение задач является необходимым компонентом при изучении такой науки, как химия.

Для того, чтобы успешно справляться с задачами, необходимо знать основные способы их решения.

Данный курс позволяет рассмотреть способы решения химических задач по следующим темам:


  • Основные количественные характеристики вещества: количество вещества, масса и объем;

  • Массовая, объемная и молярная доля вещества в смеси; массовая доля элемента в соединении; вывод формул соединений;

  • Расчет количества вещества, массы или объема исходных веществ и продуктов реакции;

  • Расчет массы, объема продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке;

  • Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции;

  • Решение цепочек превращений;

  • расчеты, связанные с концентрацией растворов..ешение цепочек превращений;ств;еществ;ов.их металлов и неметаллов(упражнения и задачи на применение знаний).

Большинство задач, решаемых в школе и на различного рода конкурсах и экзаменах, являются комбинированными, т.е. сочетают различные типы вычислений.

Знание способов решения простейших задач основных формул и законов, по которым проводятся расчеты, является обязательным, но не единственным условием того, чтобы справиться с предложенной задачей. Умение решать задачи складывается из многих факторов.

Во-первых, для успешного решения задачи необходим прочный теоретический фундамент, т.е. знания о строении веществ, их физических свойствах, способах получении, основных типах превращений. Очень часто затруднения в решении задач связаны с неумением верно написать уравнение реакции, ошибками в формулах соединений, пробелами в знаниях основных закономерностей и т.п.

Во-вторых, приступая к решению задачи, следует прежде всего внимательно изучить ее условие. Причем обращать внимание следует не только на численные величины, приведенные в задаче, но и на ее текст. Очень часто в тексте задачи содержатся подсказки, без учета которых нельзя добиться верного решения. Очень важно, чтобы решающий задачу четко представлял себе сущность описанных в ней процессов, видел взаимосвязь происходящих химических превращений и изменений численных параметров системы, описанной в задаче.

В-третьих, уяснив условия задачи, необходимо обдумать способ ее решения, т.е. установить связь между известными величинами и неизвестными. Для этого существует два метода. Первый метод предусматривает решение задачи «с конца». При этом обращают внимание на неизвестную величину, которая является целью решения задачи, выявляют законы и формулы, которые нужно использовать для ее вычисления, а также данные, необходимые для проведения таких вычислений, а если этих данных в условии задачи нет, определяют путь, по которому можно их найти, исходя из приведенных в условии величин. Второй путь предусматривает решение задачи, исходя из известных величин, содержащихся в условии. При этом анализируют исходные данные, определяют величины, которые они позволяют найти, выявляют направления, позволяющие перейти от этих величин к конечному результату. Нередко при решении задач приходится комбинировать описанные методы.

Программа данного факультатива поможет научиться правильно решать расчетные химические задачи и окажется полезной как для учащихся, интересующихся химией и для подготовки к выпускным экзаменам.



Цель курса: создать условия для реализации минимума стандарта содержания образования за курс основной школы; систематизация знаний учащихся по химии в процессе обучения основным подходам к решению расчетных задач; отработать навыки решения задач и подготовить школьников к более глубокому освоению химии в старших классах.

Задачи курса:

1. обеспечение школьников основной и главной теоретической информацией;

2. знакомство со способами решения основных типов задач;.

3.начать формировать связь между теоретическими и практическими знаниями учащихся;

4. подготовить необходимую базу для решения различных типов задач в старших классах.

5. способствовать интеграции знаний учащихся, полученных при изучении математики и физики при решении расчетных задач по химии;

6. развивать учебно-коммуникативные навыки.

Этот


факультативный курс рассчитан на 9часов. Факультативный курс предусматривает теоретическую, практическую часть ( решение задач). Практическая часть связана с теоретическим материалом, изучаемым в курсе химии.

Форма обучения:

1.Фронтальная.

2Индивидуальная.

3Групповая.



Методы обучения:

  1. Словесный (беседа, лекции, рефераты).

  2. Наглядный

  3. Практический (решение задач).

Ожидаемые результаты:

  • Успешное обучение в последующих классах;

  • Знание основных законов и понятий химии и их оценивание;

  • Умение проводить не только простейшие расчёты, но и расчеты требующие необходимой базы знаний;

  • Умение ориентироваться среди различных химических реакций, составлять необходимые уравнения, объяснять свои действия;

  • Успешная самореализация школьников в учебной деятельности.

Учащиеся должны знать:

  1. Формулы для проведения химических расчетов;

  2. Химические свойства основных классов неорганических соединений;

  3. Основные способы решения задач.

  4. Применение теоретических знаний на практике.

Учащиеся должны уметь:

  1. Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

  2. Составлять химические уравнения реакций, обусловленные предсказанными химическими свойствами;

  3. Вычислять выход продукта;

  4. Проводить расчеты для определения образующейся и растворе соли;

  5. Определять формулы неорганических соединений;

6.Работать со справочной литературой как теоретической базой для решения задач;

Количество часов



Тема занятия

всего

Теор.

Практ.

Форма занятия

Образовательный продукт

1

Вводное занятие. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

1




1

Практикум по решению упражнений

Алгоритмы уравнения реакций

2

Расчет концентрации веществ по химическим уравнениям

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

3

Задачи на изменение массы пластинки и на изменение объема газовой смеси.

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

4

Решение задач с неполными данными.

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

5

Решение задач на определение состава образующейся соли.

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

6

Вывод формул неорганических веществ.

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

7

Неорганический синтез.

1




1

Практикум по решению задач

Решенные задачи

8

Расчеты выхода продукта реакции.

1




1

Практикум по решению задач

Решение задач

9

Итоговое занятие.

1




1

Повыбору

Решение задач




Итого:

9




9







Содержание программы.

1.Введение. Предсказание свойств веществ и направления реакций.

Цели и задачи курса. Техника безопасности.(1час)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.Химические свойства основных классов неорганических соединений.Химические свойства важнейших металлов и неметаллов. Обусловленность протекания реакции химическими свойствами неорганических соединений..

2.Расчеты по уравнениям реакций и концентрациям растворов. (4часа)

Расчет концентрации продуктов реакции или исходных веществ по химическим уравнениям. Задачи на изменение массы пластинки и на изменение объема газовой смеси. Решение задач с неполными данными. Решение задач на определение состава образующейся соли.

3.Определение формул и строения неорганических веществ(1час)

Вывод формул неорганических веществ по процентному составу,продуктам сжигания и данным химических реакций.

4.Расчеты, связанные с использованием доли выхода продуктов реакции(1час)

На практике масса продуктов реакции почти всегда меньше,чем масса тех же продуктов,рассчитанная теоретически.Часто вычисляют долю выхода продукта реакции.Вычисление продукта реакции, используя объем или количество вещества продукта,реально образовавшегося в химическом процессе и теоретически вычисленного по уравнению химической реакции.

5.Неорганмческий синтез(1час)

Лабораторный и промышленный синтез важнейших металлов и неметаллов(упражнения и задачи на применение знаний).

6.Итоговое занятие (1час)

Решение задач по выбору.Подведение итогов.

Тематическое планирование курса, всего 9 часов( 1 час в неделю)

Список литературы для учителя.

1.Ефимов, А.И.Карцова,Л.А.,Луцкая,И.М. Задачи по химии.-Л.:Изд-во Ленингр.,1986.

2.Журнал «имия в школе»:№2(1997),№4(1999),№4(2000г.)

3.Кушнарев, А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов.-М.:Школа-Пресс,1999.

5.Лабий, Ю.М. Решение задач по химии с помощью уравнений и нерввенств.-М,: Просвещение,1987.

6.Сборник конкурсных задач по химии с решениями Под ред. М.А.Володиной.-М,:Изд-во МГУ,1983

7.Семенов, И.Н. Задачи по химии повышенной сложности. В 4-х выпусках.-Изд-во ЛГУ,1991

8.Шамова, М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии.-М,: Школа-Пресс,1999.

Список литературы для учащихся.

1.Волович, П.М. Сборник задач по неорганической химии.-М,:Рольф,1999

2.Гудкова, А.С. и др.500 задач по химии: Пособие для учащихся.-М,:Просвещение,1981.

3.Кузьменко, Н.Е., Еремин,В.В., Попков,В.А. Химия: Для школьников старших классов и поступающих в вузы,-М,:Дрофа,1995.

4.Кушнарев, А.А. Учимся решать задачи по химии/серия «Шанс»,-М,: Школа-Пресс,1996.

5.Лидин, Р.А., Молочко,В.А. Химия для абитуриентов: от средней школы к вузу,-М.:Химия,1994.

6.Химия. Справочные материалы: Учебное пособие для учащихся/ под ред. Ю.Д.Третьякова.-Просвещение,1984.



Приложение

Примерный комплект задач для проведения курса «Решение задач повышенной сложности»

Занятие 1.

1.Пользуясь периодической системой, предскажите свойства селена и его соединений. Ответ иллюстрируйте уравнениями химических реакций.

2.Какие соединения могут быть получены при термическом разложении: а)нитратов; б)солей аммония? Приведите соответствующие уравнения реакций.

3.Кристаллическое вещество темного цвета, растворимое в воде, при прокаливании дает газ Х. После нагревания в пробирке остается твердый остаток В, частично растворимый в воде.При действии концентрированной соляной кислоты как на исходное вещество А, так и на остаток В выделяется газY, не взаимодействующий с газом Х. Что представляют вещества А,В,Х,Y? Напишите уравнения реакций.



Занятие 2.

1.10г амальгамы калия (содержание калия 3,9%) обработали 100мл воды. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

2. Сколько г металлического бария нужно поместить в 1 л воды для приготовления 4,92%-ной баритовой воды?

3.11,2%-ный раствор едкого калия был полностью нейтрализован 24,5%-ным раствором серной кислоты. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

4. В 100 мл 65%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,14 г/мл) внесли 8 г меди. Определите концентрацию в % полученного раствора.

Занятие 3.

1.Цинковую пластинку массой 50 г поместили в раствор сульфата меди. После окончания реакции промытая и высушенная пластинка имела массу 49,82 г. Определите количество сульфата меди в исходном растворе.

2. Железную сетку массой 10 г поместили в 200 г 20%-ного раствора сульфата меди. Когда реакция прошла на 10%,пластинку вынули, промыли водой и высушили. Определите массу сетки после реакции и концентрацию оставшегося раствора медного купороса.

3. Смесь угарного и углекислого газа объемом 6,72 л пропустили над раскаленным углем, а в результате объем газовой смеси стал равным 8,96 л. Рассчитайте количественный состав исходной смеси в объемных процентах.



Занятие 4.

    1. Колбу, содержащую газообразный хлороводород при н.у., заполнили водой. При этом газ полностью растворился. Определите массовую долю хлороводорода в полученном растворе.

    2. Смесь цинка и безводного нитрата цинка прокалили на воздухе, ее масса при этом не изменилась. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

    3. На воздухе прокалили смесь малахита и медного порошка, при этом масса исходной смеси не изменилась. Найти массовые доли веществ в исходной смеси.

Задание 5.

1.Сернистый газ, полученный при сжигании 179,2 л сероводорода при н.у. пропущен через 2 л 25%-ного раствора едкого натра (пл. 1,28 г/мл). Найти состав образующейся соли и ее массовую долю в растворе.

2. Какого состава образуется соль, и какой массовой долей, если к 25 мл 25%-ного раствора едкого натра (пл.1,28 г/мл) прибавили фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 фосфора?

3. К 18,52 мл 14,7%-ного раствора ортофосфорной кислоты (пл.1,08 г/мл) прибавлено 47,85 мл 5,6%-ного раствора едкого кали (пл. 1,045 г/мл). Определите массовые доли соединений, содержащихся в полученном растворе после реакции.



Задание 6.

  1. При полном сгорании 0,68 г сложного вещества получили 1,28 г сернистого газа и 0,36 г воды. Установите формулу вещества.

  2. При термическом разложении 5,26 г кристаллогидрата сульфата никеля (2) было получено 3,1 г безводной соли. Установите формулу кристаллогидрата.

  3. Соединение А по результатам химического анализа имеет состав: К-38,62%,N-13,68%,О-47,52%. При нагревании вещество А превращается в В следующего состава: К-45,88%,N-16,47%,О-37,6%. О каких химических соединениях идет речь? Приведите химическое уравнение.

Задание 7.

  1. Напишите максимальное число уравнений реакций, в результате которых образуется свободный хлор.

  2. Приведите примеры оксидов азота во всевозможных степенях окисления и укажите способы их получения.

  3. Составте уравнения реакций, при помощи которых можно превратить кислую и основную соли в средние: гидрокарбонат натрия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат цинка.

  4. В лаборатории имеется только вода, поваренная соль и металлическая медь. Какими способами можно получить из данных веществ гидроксид меди? Напишите химические уравнения.

Задание 8.

1.Из азота объемом 62,2 л водорода объемом 224 л образовался аммиак. Используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью 25 г/мл. Определите выход продукта реакции.



2. сколько г карбоната кальция необходимо подвергнуть термическому разложению, чтобы выделившийся углекислый газ образовал с избытком гидроксида бария осадок массой 9,85 г, если выход реакции разложения карбоната кальция равен 90%, а выход реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом бария равен 95%

Похожие:

Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconРабочая программа по географии 9 класс Рабочая программа по географии 10 класс Рабочая программа элективного курса «Предприниматель 21 века»
Решение задач повышенной сложности по генетике и молекулярной биологии 9-11 класс
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconПрограмма спецкурса по физике для 7 класса: «Познай физику в задачах и экспериментах»
Целью данного спецкурса является развитие интеллектуальных умений учащихся через выполнение экспериментальных заданий и решение качественных...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconРешение физических задач повышенной сложности
Данный курс предназначен для учащихся 10-х классов социально – экономического профиля и классов (полного) общего образования базового...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconЭлективный курс по химии. «Решение задач повышенной сложности. 10-11 класс»
Этот элективный курс дает возможность учителю и учащимся заниматься самостоятельной познавательной и практической деятельностью по...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconПрограмма элективного курса по математике, 9 класс «Решение задач по планиметрии»

Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconРешение задач по химии. (рабочая программа элективного курса для учащихся 11 классов) Первоуральск 2012г

Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconЭлективный курс «Решение расчетных химических задач с использованием знаний математики и физики»
Данный элективный курс предназначен для учащихся 11-х классов «Решение расчетных химических задач с использованием знаний математики...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconОсновная цель курса: создание условий для развития логического мышления, математической культуры и интуиции учащихся посредством решения задач повышенной сложности нетрадиционными методами. Задачи курса
Программа предназначена для учащихся 11 класса, планирующих сдавать егэ профильного уровня. Содержание учебного материала соответствует...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconПрограмма и Сборник задач Элективного курса по математике «Задачи повышенной трудности и нестандартные задачи по планиметрии»
Курс позволит дополнить и углубить знания учащихся по планиметрии, так как геометрические задачи вызывают наибольшую трудность у...
Примерная программа элективного курса: «Решение химических задач повышенной сложности» iconПрограмма элективного курса по химии «Мир расчётных задач по химии»
Программа элективного курса по химии «Мир расчётных задач по химии» предназначена для учащихся 9-х классов. Разработана на основе...
Разместите кнопку на своём сайте:
docs.likenul.com


База данных защищена авторским правом ©docs.likenul.com 2015
обратиться к администрации
docs.likenul.com