Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская



Скачать 249.53 Kb.
Дата20.05.2015
Размер249.53 Kb.
ТипКалендарно-тематическое планирование

УТВЕРЖДАЮ СОГЛАСОВАНО Рассмотрено на заседании МО

Директор ОУ Зам.директора по УВР протокол №_____

______________________ _____________________ __________________________

«____»_____________2009г. «____»______________2009г «____»_______________2009г


Календарно-тематическое планирование уроков

ХИМИИ


1. Учитель Сахонова Марина Николаевна

2. Программа: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская

3. Учебные материалы учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Химия 8 класс

4. Методическое обеспечение: И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Программа курса, тематическое и поурочное планирование.

5. Количество часов по программе - 68

6. Форма контроля:

Контрольные работы - 7

Практические работы - 6



№ урока

№ урока в теме

Тема урока

Термины

Основное содержание

Хим эксперимент

Дом задание

Введение (5 часов)




1

1

Предмет химии. Вещества и их свойства.

Химия

Вещество


Физические свойства вещества

Вводный инструктаж по ТБ. Правила поведения в кабинете химии. Предмет химии. Задачи химии. Вещества и их физические свойства.

Д

Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла



П 1


В 1-4

2



2



Практическая работа 1 Правила работы в химическом кабинете.




Основы ТБ. Первичный инструктаж по ТБ. Приемы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени. Техника химического эксперимента (фильтрование, нагревание, выпаривание).

Пр 1 Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ.


С 193

3


3


Практическая работа 2 Описание физических свойств веществ




Описание физических свойств веществ (графит, вода, соль, сахар, мел, железо, медь).


Пр 2 Вещества и их физические свойства.


С198

4


4


Молекулы и атомы.

Относительная атомная масса.




Молекулы.

Атомы.


Абсолютная атомная масса

Относительная атомная масса

Атомная единица массы


Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы.
Масса атома. Относительная атомная масса.



Д Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4) в результате хаотичного движения молекул Л 1 Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы: взаимодействие железа с раствором

П 2

В 1-3


5

5

Химические элементы. Знаки химических элементов.

Химический элемент

Символ химического элемента

коэффициент


Химические элементы. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициентах.




П 3

В 1-5


Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов)

6

1

Состав атома.

Протон

Нейтрон


Электрон

Массовое число

Атом

Химический элемент



Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента. Современное определение понятия «химический элемент».




П4

В 1-11


7

2

Изотопы.

Изотопы

Относительная атомная масса элемента



Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента.




П 5

В 1-5


8

3

Строение электронных оболочек атомов первого и второго периодов.

Электронная оболочка атома

Энергетический уровень

Максимальное число электронов

Завершенный

Незавершенный энергетический уровень

Электронная схема атома



Строение электронных оболочек атомов химических элементов малых периодов (№ 1-20). Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.




П 6

В 1-4


9

4

Строение электронных оболочек атомов третьего и четвёртого (K,Ca) периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов.

Металлы

Неметаллы



Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы, неметаллы, благородные газы).




П 7

В 1


10

5

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атомов.

Период

Группа


Главная

Побочная подгруппа

Малые

Большие периоды



Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы.




П 8

В 1-6


11

6

Периодическое изменение свойств атомов химических элементов




Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов) в малых периодах и главных подгруппах.




П 9

В 1-4


12

7

Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.




Характеристика химического элемента на основе его положения в ПСХЭ и строения атома.




П 10

В 1


13

8

Обобщение знаний по теме.




Тематический контроль и учет знаний.







Тема 2. Химическая связь. Строение веществ (15 часов)


14

1

Химические формулы. Относительная молекулярная масса.

Молекулярная формула

Индекс абсолютная масса молекулы

Относительная молекулярная масса


Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса.

РРЗ Вычисление относительной молекулярной массы вещества

П 11

В 1-4


15

2

Вычисления по химическим формулам.




Вычисления по химическим формулам.

РРЗ Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

П 12

В 5-8


16

3

Простые и сложные вещества.

Простое

Сложное вещество



Простые и сложные вещества.

Л 2 Распознавание простых и сложных веществ

П 13

В 1-3


17

4

Систематизация и обобщение изученного материала.













18

5

Контрольная работа №1













19

6

Валентность. Ковалентная связь.

Химическая связь

Валентность

Ковалентная связь

Неспаренные электроны

Электронная формула

Структурная формула



Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, хлороводорода. Электронные и структурные формулы.




П 14

П 15


В 1, 3

20

7

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.

Электроотрицательность

Полярная


Неполярная ковалентная связь

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента. Характеристика ковалентной связи.




П 16

В 2, 4-5



21

8

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава

Молекулярная кристаллическая решетка

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава вещества.

Д Модели молекулярных кристаллических решеток.

П 17

В 1-4


22

9

Ионная связь.

Ионная связь

Ион


Катион

анион


Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия.




П 18

В 1-3



23

10

Вещества немолекулярного строения. Единство ковалентной и ионной связи.

Ионная кристаллическая решетка

Вещества ионного (немолекулярного) строения. Единство ковалентной и ионной связей.

Д Модели ионных кристаллических решеток.

П 19

В 1



24

11

Степень окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

Степень окисления

Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.




П 20

25

12

Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.

Бинарные соединения

Составление формул бинарных соединений по степени окисления атомов.




П 21

В 1-3


26

13

Количество вещества. Моль. Молярная масса.




Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Д показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль

П 22

В 1-2


27

14

Решение задач на использование физических величин.




Решение расчетных задач на использование физических величин: количество вещества и молярная масса.

РРЗ Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

П 23

В 3-8


28

15

Обобщение и систематизация знаний по теме 2




Обобщение знаний о типах химической связи и строении веществ. Расчеты по химическим формулам.







Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (6 часов)

29

1

Оксиды.

Классификация

Номенклатура

Оксиды


Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оксидов.

Д образцы оксидов

П 24

В 1-4


30

2

Основания.

Основания

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы оснований.

Д образцы оснований

П 25

В 1-6


31

3

Кислоты.

Кислоты

Кислотообразующий элемент



Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы кислот.

Д образцы кислот

П 26

В 1-5


32

4

Соли.

Соли

Кислые


Средние соли

Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы солей.

Д образцы солей

П 27

В 1-3


33

5

Обобщение и систематизация знаний по теме 3




Обобщение знаний о классах неорганических веществ. Определение принадлежности соединений по их формуле к определенному классу. Расчеты по формулам веществ.

Л Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу.




34

6

Контрольная работа №2





Тематический контроль и учет знаний.







Тема 4. Химические реакции (9 часов)

35

1

Явления физические и химические.

Физические

Химические явления

Признаки химических реакций


Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций.

Расчеты по химическим формулам. Повторный инструктаж по ТБ



Л 4 Физические явления: накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки.

Л 5 Химические явления: накаливание медной проволоки.

Д Примеры физических явлений: плавление и затвердевание парафина.

Д Примеры химических явлений: горение парафина.

Д Признаки химических реакций

П 28

В 1-2


36

2

Закон сохранения массы. Молекулярные уравнения химических реакций.

Химическое уравнение

Молекулярное уравнение



Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Молекулярные уравнения химических реакций.

Д Опыт, подтверждающий закон сохранения массы.

П 29

В 3-4


37

3

Практическая работа 3

Признаки химических реакций.






Взаимодействие соляной кислоты с мелом; получение гидроксида меди (II); изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла (СМС); взаимодействие оксида кальция с водой.

Пр 3 Признаки химических реакций.

С 201

38

4

Основные типы химических реакций. Соединение и разложение.

Термохимическое уравнение

Тепловой эффект

Экзо и эндотермические реакции

Реакции соединения, разложения, замещения, обмена



Классификация химических реакций: по признаку выделения или поглощения теплоты, термохимические уравнения; по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.

Д Различные типы химических реакций

П 30

В 1-3


39

5

Основные типы химических реакций. Замещение и обмен.







40

6

Расчеты по химическим уравнениям.




Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.

РРЗ Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов реакции.

РРЗ Расчеты по термохимическим уравнениям.

П 31

В 1-9


41

8

Атомно-молекулярное учение.




Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии. Обобщение знаний по теме.




П 32

42

9

Контрольная работа №3




Тематический контроль и учет знаний.







Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (18 часов)


43

1

Чистые вещества и смеси.

Чистые вещества

Смеси


Однородные

Неоднородные смеси



Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Д разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

П 33

В 1-4



44

2

Практическая работа 4

Очистка загрязненной поваренной соли






Способы очистки неоднородных и однородных смесей.

Пр 4 Очистка загрязненной поваренной соли.

С 202

45

3

Растворы. Растворение.

Растворы

Гидраты


Кристаллогидраты


Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.

Л гидратация сульфата меди (II)

П 34

46

4

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Разбавленный

Концентрированный раствор

Массовая доля растворенного вещества


Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

РРЗ Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.


П 35

47

7

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.



Ареометр

Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.

Пр 5 Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности.

С204

48

8

Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.

Электролиты

Неэлектролиты электролитическая диссоциация

Гидратированные ионы


Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с ионной и ковалентной связью. Гидратация ионов.




П 36-37

49

9

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Катионы

Анионы


Обратимые процессы

Степень диссоциации

Сильные

Слабые электролиты



Основные положения теории электролитической диссоциации. Составление уравнений диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.




П 38-39


50

10

Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации.




Общие свойства растворов электролитов. Свойства ионов. Кислоты, основания и соли в свете ТЭД.

Д Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

П 40-41

51

11

Среда водных растворов электролитов.

Нейтральная

Кислая


Щелочная среда

Индикаторы

Водородный показатель


Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе.

Л Окраска индикаторов в различных средах.

П 42

В 1-3


52

12

Практическая работа 6 Определение рН среды




Определение рН среды при помощи универсального индикатора.

Пр 6

Определение рН среды при помощи универсального индикатора.



П 210

53

13-14

Реакции ионного обмена.




Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.




П 43

В 1-4


54

15

Условия протекания реакций ионного обмена.







П 44

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 часов)


55

1

Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.

Амфотерные оксиды

Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам, щелочам

Д Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IY) с водой, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Д Взаимодействие оксида кальция с соляной кислотой.

П 45

В 1-6


56

2

Кислотные и амфотерные оксиды.




П 46


57

3

Основания. Способы получения, свойства.

Гидроксиды

Реакция нейтрализации



Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Л 8 Реакция нейтрализации.

Д получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

П 47


58

4

Кислоты. Способы получения, свойства.

Ряд активности металлов

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Л 9 Обнаружение кислот и оснований

П 48

59

5

Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.




П49

60

6

Амфотерные гидроксиды. Получение и свойства.

Амфотерные гидроксиды

Амфотерные гидроксиды. Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Д Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

П 50

61

7

Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.




Положение элементов в ПСХЭ и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.




П 51

В 1


62

8

Соли. Классификация, получение, свойства.




Соли. Основные способы получения. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Д Взаимодействие солей между собой и с кислотами.

П52

63

9

Практическая работа 7

Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.






Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

Пр 7 Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

С 208

64

10

Практическая работа 8

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.









Пр 8 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода.

С210

65

11

Генетическая связь между классами неорганических веществ.




Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.




П 53

В 1-3


66

12

Обобщение и систематизация знаний по теме 6













67

13

Контрольная работа №4




Тематический контроль и учет знаний







1 час-резервное время.





Похожие:

Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование уроков по предмету география Учебный год: 2014-2015 Классы: 6 класс Учитель: Лошакова Наталья Николаевна
Планирование составлено на основе „Программа по географии для общеобразовательных учреждений, 6-9 классы“. – М.: Дрофа, 2004
Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование по геометрии Уроков 68 Классы 8 Учитель

Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование «История России
Календарно-тематическое планирование «История России (с древнейших времен до ХIХ в.)» (44 часа) 10 класс. Учитель истории Втюрина...
Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование уроков по русскому языку
Планирование составлено на основе программы Дейкина А. Д., Пахнова Т. М. Русский язык в старших классах: Практический курс. Программа....
Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно тематическое планирование по химии

Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование уроков биологии Общая биология 11 класс. 68 часов Общеобразовательный уровень

Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование по химии для 8 класс

Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование учебного материала в 5 классе 16 Календарно-тематическое планирование учебного материала в 6 классе 20
Охватывает почти весь материал по алгебре и началам анализа, необходимый для поступления в вузы со средним уровнем требований по...
Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconКалендарно-тематическое планирование по учебному предмету «Математика» на 2010/2011 учебный год (VI, VIII, IX, XI классы) По учебным пособиям Л. А. Латотина, Б. Д. Чеботаревского
Примерное календарно-тематическое планирование по учебному предмету «Математика»
Календарно-тематическое планирование уроков химии учитель Сахонова Марина Николаевна Программа: И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская iconТематическое планирование по географии (базовый уровень) Класс 6 Учитель Беспалая Галина Николаевна Количество часов

Разместите кнопку на своём сайте:
docs.likenul.com


База данных защищена авторским правом ©docs.likenul.com 2015
обратиться к администрации
docs.likenul.com