Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна



Скачать 273,61 Kb.
Дата19.05.2015
Размер273,61 Kb.
ТипРабочая программа

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Багаевка Саратовского района

Саратовской области»




РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


По химии. Вводный курс


Класс 7

Количество часов 35 Уровень пропедевтический

Учитель Котлова Галина Борисовна
Категория первая
Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М: «Дрофа», 2007 г.)



2014 – 2015 учебный год
Пояснительная записка курса химии в 7 классе.
Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М: «Дрофа», 2007 г.)

Основные цели этого курса:

  • подготовить учащихся к изучению серьезного учебного предмета;

  • разгрузить, насколько это возможно, курс химии основной школы;

  • сформировать устойчивый познавательный интерес к химии;

  • отработать те предметные знания, умения и навыки (в первую очередь, для проведения эксперимента, а также для решения расчетных задач по химии), на которые не хватает времени при изучении химии в 8 и 9 классах;

  • показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития химии, которые учитель почти не может себе позволить в вечном цейтноте учебного времени;

  • интегрировать знания по предметам естественного цикла основной школы на основе учебной дисциплины «химия».

Место предмета в учебном процессе: данная программа относится к циклу дисциплин естественнонаучных и к региональному компоненту образования, курс изучается в объёме 35 часа в год (1час в неделю) за счёт часов компонента образовательного учреждения.

Курс состоит из четырех частей-тем.

Первая тема курса – «Химия в центре естествознания» - позволяет актуализировать химические знания учащихся, полученные на уроках природоведения, биологии, географии, физики и других наук о природе. Такой подход позволяет уменьшить психологическую нагрузку на учащихся с появлением «нового» предмета, сменить тревожные ожидания на положительные эмоции «встречи со старым знакомым». Параллельно проводится мысль об интегрирующей роли химии в системе естественных наук, значимости этого предмета для успешного освоения смежных предметов. В конечном счете, такая межпредметная интеграция способствует формированию единой естественнонаучной картины мира уже на начальном этапе изучения химии.

В соответствии с требованиями государственного образовательного стандарта в курсе подчеркивается, что химия - наука экспериментальная. Поэтому в 7 классе рассматриваются такие понятия, как эксперимент, наблюдение, измерение, описание, моделирование, гипотеза, вывод.

Для отработки практических умений и навыков авторы отобрали несложные и психологически доступные для семиклассников лабораторные и практические работы, которые знакомы им по начальному курсу естествознания и по другим естественным дисциплинам: знакомство с несложным лабораторным оборудованием (устройство физического штатива, нагревательных приборов, элементарной химической посуды, которую они применяли на более ранних этапах обучения), проведение простейших операций обращения с таким оборудованием и химическими веществами (правил техники нагревания, соблюдения несложных правил техники безопасности, фиксация результатов наблюдения и их анализ и т.д.). Этой цели способствует предусмотренный в курсе домашний химический эксперимент, который полностью соответствует требованиям техники безопасности при его выполнении и обеспечивает ушедшие из практики обучения химии экспериментальные работы «лонготуденального» (продолжительного по времени) характера («Выращивание кристаллов», «Наблюдение за коррозией металлов»).

Вторая тема курса – «Математика в химии» - позволяет отработать расчетные умения и навыки, столь необходимые при решении химических задач и для которых катастрофически не хватает времени в основной школе, в первую очередь, задач на часть от целого (массовая доля элемента в сложном веществе, массовая и объемная доли компонентов в смеси, в том числе и доли примесей). Как видно, отрабатывается не столько химия, сколько математика.

Третья тема – «Явления, происходящие с веществами» - актуализирует сведения учащихся по другим предметам о физических и химических явлениях, готовит их к изучению химического процесса на более старшей ступени обучения.

Четвертая тема – «Рассказы по химии» - и призвана показать яркие, занимательные, эмоционально насыщенные эпизоды становления и развития химии. Она содержит занимательные и интересные этюды о великих русских химиках, об отдельных химических веществах и некоторых химических реакциях.

Изучение предлагаемого курса предусматривает и более широкое использование активных форм и методов обучения: повышение удельного веса самостоятельной работы учащихся в обучении (например, при проведении домашнего химического эксперимента), в том числе при подготовке сообщений на ученические конференции, защиты проектов, обсуждение результатов домашнего эксперимента, выбор объекта для подготовки сообщения или проекта и др.

Предлагаемый курс предусматривает широкое развитие таких логических операций мышления, как анализ и синтез, сравнение на основе анализа и синтеза, обобщение, выдвижение и подтверждение или опровержение гипотез и т.д.

Отметим, что авторы почти не затронули требований стандарта химического образования для основной школы, например, знаки химических элементов и формулы веществ выучиваются семиклассниками только по желанию, сами же формулы веществ не выводятся, равно как и уравнения химических реакций, которые являются материалом для изучения в обязательном курсе химии.

Пропедевтический курс химии в 7 классе имеет планирование на 1 час и 2 часа в неделю, поэтому из содержания взяты практические и лабораторные работы, соответствующие планированию на 1 час в неделю, в соответствии с авторской программой.

Контрольных работ -2

Практических работ -6

Лабораторных работ -8
Средства обучения

- Электронные образовательные ресурсы или образовательные мультимедиа мультимедийные учебники, сетевые образовательные ресурсы, мультимедийные универсальные энциклопедии и т.п.; - Аудиовизуальные (слайды, учебные фильмы на цифровых носителях (Video-CD, DVD, HDDVD и т.п.); - Наглядные плоскостные (плакаты, иллюстрации настенные, магнитные доски).



Учебно - тематический план
Классы 7

Учитель Котлова Галина Борисовна

Количество часов

Всего 35 час; в неделю 1 час.

Плановых контрольных уроков 2
Учебник: Химия: Вводный курс. Учебное пособие для 7 класса
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. «ДРОФА» 2011





Тема

Кол-во часов

Формы контроля

Химия – в центре естествознания

11

Практические работы – 2

Лабораторные опыты – 8

Текущий контроль


Математические расчеты в химии

9

Контрольных работ- 1

Текущий контроль

Практическая работа - 1


Явления, происходящие с веществами

11

Контрольная работа – 1

Лабораторные опыты – 2

Текущий контроль

Практические работы - 3



Рассказы по химии

4

Текущий контроль


итого

35







№п\п

Разделы темы

Количество часов

Примерная или авторская

Рабочая программа

1

Химия – в центре естествознания

11

11

2

Математические расчеты в химии

9

9

3

Явления, происходящие с веществами

11

11

4

Рассказы по химии

4

4




итого

35

35


7 класс Содержание (1 ч в неделю; всего 35 ч)
Тема 1. Химия в центре естествознания (11ч)

Х и м и я к а к ч а с т ь е с т е с т в о з н а н и я. П р е д м е т

х и м и и. Естествознание – комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения.

М е т о д ы и з у ч е н и я е с т е с т в о з н а н и я. Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза, как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки.

М о д е л и р о в а н и е. Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов.

Модели в физики. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.

Модели в биологии. Биологические муляжи.

Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические знаки, химические формулы и химические уравнения).

Х и м и ч е с к а я с и м в о л и к а. Химические знаки. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.

Х и м и я и ф и з и к а. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории. Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.

Агрегатное состояние вещества. Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества. Физические и химические явления.

Х и м и я и г е о г р а ф и я. Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты. Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.

Х и м и я и б и о л о г и я. Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.

Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов.

Биологическая роль воды в живой клетке.

Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе.

Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.



К а ч е с т в е н н ы е р е а к ц и и в х и м и и. Понятие о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную.

Демонстрации. 1. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например, стекла – лабораторная посуда). 2. Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для иллюстрации идеи «свойства – применение». 3. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, биологии, географии и химии. 4. Электрофорная машина в действии. 5. Географические модели (глобус, карта). 6. Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). 7. Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток. 8. Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана. 9. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии. 10. Образцы твердых веществ кристаллического строения. 11. Модели кристаллических решеток. 12. Три агрегатные состояния воды. 13. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах. 14. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них. 15. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит). 16. Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита – мел, мрамор, известняк). 17. Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф). 18. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев. 19. Прокаливание сухой зелени растений в муфельной печи для количественного определения минеральных веществ в них. 20. Качественная реакция на кислород. 21. Качественная реакция на углекислый газ. 22. Качественная реакция на известковую воду.

Лабораторные опыты. 1. Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия. 2. Строение пламени (свечи, спиртовки, сухого горючего). 3. Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом. 4. Изучение гранита с помощью увеличительного стекла. 5. Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. 6. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке. 7. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке. 8. Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

Домашний эксперимент. 1. Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина. 2. Диффузия ионов перманганата калия в воде. 3. Изучение скорости диффузии аэрозолей. 4. Диффузия сахара в воде. 5. Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой. 6. Количественное определение содержания воды в свежей зелени. 7. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом. 8. Изучение состава поливитаминов из домашней аптечки. 9. Обнаружение крахмала в продуктах питания.

Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

Практическая работа №2. Наблюдение за горящей свечей. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами.

Тема 2. Математические расчеты в химии (9)

О т н о с и т е л ь н ы е а т о м н а я и м о л е к у л я р н а я м а с с ы. Понятие об относительной атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д.И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.

М а с с о в а я д о л я х и м и ч е с к о г о э л е м е н т а в

с л о ж н о м в е щ е с т в е. Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества. Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для 2-х часового изучения курса).

Ч и с т ы е в е щ е с т в а и с м е с и. Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и синтетические моющие средства).

Смеси гомогенные и гетерогенные.

О б ъ е м н а я д о л я к о м п о н е н т а г а з о в о й с м е с и. Понятие об объемной доле () компонента газовой смеси.

Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

М а с с о в а я д о л я в е щ е с т в а в р а с т в о р е. Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

М а с с о в а я д о л я п р и м е с е й. Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.



Демонстрации. 1. Минералы куприт и тенорит. 2. Оксид ртути (II). 3. Коллекции различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него. 4. Смесь речного и сахарного песка и их разделение. 5. Коллекция нефти и нефтепродуктов. 6. Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, синтетических моющих средств, шампуней, напитков и др.). 7. Диаграмма объемного состава воздуха. 8. Диаграмма объемного состава природного газа. 9. Приготовление концентрации с заданной массой и массовой долей растворенного вещества. 10. Образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей.

Домашний эксперимент. 1. Изучение состава бытовых кулинарных и хозяйственных смесей по этикеткам. 2. Приготовление раствора соли, расчет массовой доли растворенного вещества и опыты с полученным раствором. 3. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей по их этикеткам.

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 ч)

Р а з д е л е н и е с м е с е й. Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Ф и л ь т р о в а н и е. Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.

А д с о р б ц и я. Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и военном деле. Устройство противогаза.

Д и с т и л л я ц и я. Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Фракционная перегонка жидкого воздуха.

Х и м и ч е с к и е р е а к ц и и. Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

П р и з н а к и х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение осадка, растворение полученного осадка, выделение газа.



Демонстрации. 1. Просеивание смеси муки и сахарного песка. 2. Разделение смеси порошков серы и железа. 3. Разделение смеси порошков серы и песка. 4 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 5. Центрифугирование. 6. Фильтрование. 7. Респираторные маски и марлевые повязки. 8. Адсорбционные свойства активированного угля. 9. Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности. 10. Противогаз и его устройство. 11. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей. 12. Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации. 13. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 14. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании. 15. Получение углекислого газа взаимодействие мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. 16. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор – диоксид марганца). 17. Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы. 18. Кислотный огнетушитель, его устройство и принцип действия. 19. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином раствора щелочи кислотой. 20. Взаимодействие раствора перманганата и дихромата калия калия с раствором сульфита натрия. 21. Получение осадка гидрокида меди (II) или гидроксида железа (III) реакцией обмена. 22. Растворение полученных осадков гидроксидов металлов в кислоте. 23. Получение углекислого газа взаимодействием раствора карбоната натрия с кислотой.

Лабораторные опыты. 1. Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки. 2. Изучение устройства зажигалки и ее пламени.

Домашний эксперимент. 1. Разделение смеси сухого молока и речного песка. 2. Изготовление марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа. 3. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация. 4. Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы. 5. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ. 6. Изучение состава и применения синтетических моющих средств, содержащих энзимы. 7. Разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании. 8. Растворение в воде таблетки аспирина-УПСА. 9. Приготовление известковой воды и опыты с ней. 10. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.

Практическая работа №4 (домашний эксперимент). Выращивание кристаллов соли.

Практическая работа №5. Очистка поваренной соли.

Практическая работа №6 (домашний эксперимент). Коррозия металлов.

Тема 4. Рассказы по химии (3 ч+1час итоговое занятие)

У ч е н и ч е с к а я к о н ф е р е н ц и я «Выдающиеся русские ученые-химики». О жизни и деятельности М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова.

К о н к у р с с о о б щ е н и й у ч а щ и х с я «Мое любимое химическое вещество» об открытии, получении и значении выбранного химического вещества.

К о н к у р с у ч е н и ч е с к и х п р о е к т о в, посвященный исследованиям в области химических реакций: фотосинтез, горение и медленное окисление, коррозия металлов и способы защиты от нее, другие реакции, выбранные учащимися.

Требования к уровню подготовки учащихся.
После изучения данного курса учащиеся должны

знать:
• что веществом называется субстанция, характеризующаяся определенным набором свойств;

• что выводы о свойствах веществ можно сделать на основании наблюдений и измерений;

• что вещества могут участвовать в физических и химических процессах, в ходе которых изменяются их свойства;

• основные правила по технике безопасности;


понимать:
• разницу между физическими и химическими свойствами, физическими и химическими явлениями;

• сущность основных процессов, протекающих в природе;

• важность и необходимость изучения свойств веществ и правильного применения этих знаний;
уметь:
• работать с простейшим химическим оборудованием, планировать и проводить эксперименты.

Литература для учителя:

-Химия: Вводный курс. Учебное пособие для 7 класса
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. «ДРОФА» 2011

-Методическое пособие к пропедевтическому курсу О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия: Вводный курс. 7 класс»

-Методика обучения химии в средней школе.  Чернобельская Г.М. (2000, 336с.)

- Самостоятельные работы по химии.  Иванова Р.Г., Савич Т.З., Чертков И.Н. (1982, 2006с.)  

- Крицман В.А. «Книга для чтения по неорганической химии», Москва: «Просвещение, 1984.

-Грабецкий А.А. и др. Использование средств обучения на уроках химии. М.: Просвещение, 1988. – 160 с.

Литература для учащихся:

-Химия: Вводный курс. Учебное пособие для 7 класса


Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. «ДРОФА» 2011

-Химия. 7 класс. Практикум к учебному пособию О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс» Габриелян О.С., Аксенова И.В. . «ДРОФА» 2011

-Химия. Рабочая тетрадь. 7 класс. К учебному пособию О.С. Габриеляна и др. «Химия. Вводный курс. 7 класс»
Габриелян О.С. . «ДРОФА» 2011

-Решение задач по химии. Справочник школьника.  Сост.Берман Н.И. (1997, 578с.) 

-Химия. Справочник школьника.  Сост. Кременчугская М., Васильев С. (1997, 480с.)  

-Энциклопедический словарь юного химика.  Сост. Крицман В.А., Станцо В.В. (1990, 320с.)

-Аликберова Л.Ю., Стёпин Б.Д. «Книга по химии для домашнего чтения», Москва: «Химия», 1995.

Учебно-Методический комплекс

Дидактическое обеспечение

Методическое обеспечение

  1. Учебник авт. О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М: «Дрофа», 2011 г.)




  1. авторская программа О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М: «Дрофа», 2007 г.)




  1. Рабочая тетрадь авт.О.С. Габриеляна и И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс. 7 класс» (М: «Дрофа», 2010г.)




  1. Методичекое пособие к пропедевтическому курсу О.С.Габриеляна, И.Г.Остроумова, А.К Ахлебинина «Химия. Вводный курс.7 класс», авт. О.С.Габриелян, Г.А. Шипарёва «Дрофа»,2007 год

  1. Практикум к учебному пособию О.С. Габриеляна, И.Г.Остроумова, А.К. Ахлебинина «Химия. Вводный курс .7 класс»,Дрофа.,2010 г.




  1. Интернет-ресурсы:

  • Alhimik (http://www.alhimik.ru )

  • Периодическая система химических  элементов

(http://www.jergym.hiedu. cz/~canovm/vyhledav/variarity/ rusko2.html)

  • Мир химии (http ://www. chemistry, narod. ru/)




Л и т е р а т у р а

1. Гуревич А.Е., Исаев Д.А., Понтак Л.С. Физика. Химия. 5–6 классы. Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2005.

2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Ахлебинин А.К. Старт в химию. М.: Дрофа, 2006.

3. Габриелян О.С., Шипарева Г.А. Химия. 7 класс. Методическое пособие. М.: Дрофа, 2006.

4. Остроумов И.Г., Боев А.С. Химия. 7 класс. Введение в химию. Вещества. Учебное пособие для общеобразовательных учреждений. М.: Сиринъ, 2006.

5. Остроумов И.Г., Боев А.С., Аксенова И.Б. Химия. 7 класс. Методические рекомендации к изучению курса «Введение в химию. Вещества». М.: Сиринъ, 2006.

6. Хрипкова А.Г., Иванова Р.Г., Иванова Т.В. и др. Естествознание. Учебник для 6–7 классов общеобразовательных учреждений. Под ред. А.Г.Хрипковой. М.: Просвещение, 1996.

7. Чернобельская Г.М., Дементьев А.И. Введение в химию. Мир глазами химика. 7 класс. Учебное пособие для общеобразовательных учебных заведений. М.: Владос, 2003.

8. Шипарева Г.А., Тригубчак И.В. Методические рекомендации к изучению пропедевтического курса «Введение в химию»: 7 класс. М.: Владос, 2004.

Календарно-тематическое планирование






Тема урока

Основное содержание

урока

Химический

эксперимент



план

факт










Тема 1. Химия в центре естествознания (11 ч)

1

2.09




Химия как часть естествознания. Предмет химии.

Естествознание – комплекс наук о природе: физики, химии, биологии и географии. Положительное и отрицательное воздействие человека на природу

Предмет химии. Тела и вещества. Свойства веществ как их индивидуальные признаки. Свойства веществ как основа их применения.



Д. 1. Коллекция разных тел из одного вещества или материала (например, стекла – лабораторная посуда). 2. Коллекция различных тел или фотографий тел из алюминия для иллюстрации идеи «свойства – применение».

Л. №1 Описание свойств кислорода, уксусной кислоты, алюминия.

2

9.09




Методы изучения естествознания.

Наблюдение как основной метод познания окружающего мира. Условия проведения наблюдения. Гипотеза, как предположение, объясняющее или предсказывающее протекание наблюдаемого явления. Эксперимент. Лаборатория. Эксперимент лабораторный и домашний. Способы фиксирования результатов эксперимента. Строение пламени свечи, сухого горючего, спиртовки.

Д. Учебное оборудование, используемое при изучении физики, биологии, географии и химии.

Л.№2 Строение пламени (свечи, спиртовки, сухого горючего).

3

16.09




Практическая работа № 1 «Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории)».

4

23.09




Практическая работа № 2 «Наблюдение за горящей свечей. Устройство спиртовки. Правила работы с нагревательными приборами».

5

30.09




Моделирование.

Модели как абстрагированные копии изучаемых объектов и процессов.

Модели в физики. Электрофорная машина как абстрагированная модель молнии.

Модели в биологии. Биологические муляжи.

Модели в химии: материальные (модели атомов, молекул, кристаллов, аппаратов и установок) и знаковые (химические знаки, химические формулы и химические уравнения).



Д. 1. Электрофорная машина в действии. 2. Географические модели (глобус, карта). 3. Биологические модели (муляжи органов и систем органов растений, животных и человека). 4. Физические и химические модели атомов, молекул веществ и их кристаллических решеток.

6

7.10




Химическая символика.

Химические знаки. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут.

Химические формулы. Их обозначение, произношение и информация, которую они несут. Индексы и коэффициенты.



Д. Объемные и шаростержневые модели воды, углекислого и сернистого газов, метана.

Проект. Изготовление моделей молекул химических веществ из пластилина.

7

14.10




Химия и физика. Универсальный характер положений молекулярно-кинетической теории.

Понятия «атом», «молекула», «ион». Кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки твердых веществ. Диффузия. Броуновское движение.

Д. 1. Распространение запаха одеколона, духов или дезодоранта как процесс диффузии. 2. Образцы твердых веществ кристаллического строения. 3. Модели кристаллических решеток.

Л.№3 Наблюдение броуновского движения частичек черной туши под микроскопом.

Проект.

1. Диффузия ионов перманганата калия в воде.

2. Изучение скорости диффузии аэрозолей.

3. Диффузия сахара в воде.



8

21.10




Химия и физика. Агрегатные состояния вещества.

Понятие об агрегатном состоянии вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Кристаллические и аморфные твердые вещества.

Физические и химические явления.



Д. 1. Три агрегатные состояния воды. 2. «Переливание» углекислого газа в стакан на уравновешенных весах. 3. Коллекция кристаллических и аморфных веществ и изделий из них.

Проект. Опыты с пустой закрытой пластиковой бутылкой.

9

28.10




Химия и география.

Геологическое строение планеты Земля: ядро, мантия, литосфера. Элементный состав геологических составных частей планеты.

Минералы и горные породы. Магматические и осадочные (органические и неорганические, в том числе и горючие) породы.



Д. 1. Коллекция минералов (лазурит, корунд, халькопирит, флюорит, галит). 2. Коллекция горных пород (гранит, различные формы кальцита – мел, мрамор, известняк). 3. Коллекция горючих ископаемых (нефть, каменный уголь, сланцы, торф).

Л.№4 Изучение гранита с помощью увеличительного стекла.

10

11.11




Химия и биология.

Химический состав живой клетки: неорганические (вода и минеральные соли) и органические (белки, жиры, углеводы, витамины) вещества.

Простые и сложные вещества, их роль в жизнедеятельности организмов.

Биологическая роль воды в живой клетке.

Фотосинтез. Роль хлорофилла в фотосинтезе.

Биологическое значение жиров, белков, эфирных масел, углеводов и витаминов для жизнедеятельности организмов.


Д. 1. Спиртовая экстракция хлорофилла из зеленых листьев. 2. Прокаливание сухой зелени растений в муфельной печи для количественного определения минеральных веществ в них.

Л.№5 Обнаружение жира в семенах подсолнечника и грецкого ореха. 2. Обнаружение эфирных масел в апельсиновой корочке. 3. Обнаружение крахмала и белка (клейковины) в пшеничной муке.

Проект.

1. Количественное определение содержания воды в свежей зелени.

2. Взаимодействие аскорбиновой кислоты с иодом. 3. Изучение состава поливитаминов из домашней аптечки.


11

18.11




Качественные реакции в химии.

Понятие о качественных реакциях как о реакциях, воспринимаемых органолептически с помощью зрения, слуха, обоняния. Аналитический эффект. Определяемое вещество и реактив на него. Возможность изменения их роли на противоположную.

Д. 1. Качественная реакция на кислород. 2. Качественная реакция на углекислый газ. 3. Качественная реакция на известковую воду.

Л.№6 Пропускание выдыхаемого воздуха через известковую воду.

Проект. Обнаружение крахмала в продуктах питания.

Тема 2. Математические расчеты в химии (9 ч)

12

25.11




Относительные атомная и молекулярная массы.

Понятие об относительной атомной и молекулярной массах на основе водородной единицы. Определение относительной атомной массы химических элементов по таблице Д.И. Менделеева. Нахождение относительной молекулярной массы по формуле вещества как суммы относительных атомных масс составляющих вещество химических элементов.




13

2.12




Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Понятие о массовой доле химического элемента (w) в сложном веществе и ее расчет по формуле вещества.

Нахождение формулы вещества по значениям массовых долей образующих его элементов (для 2-х часового изучения курса).



Д. 1. Минералы куприт и тенорит. 2. Оксид ртути (II).

14

9.12




Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и о смеси. Смеси газообразные (воздух, природный газ), жидкие (нефть) и твердые (горные породы, кулинарные смеси и СМС).

Смеси гомогенные и гетерогенные.



Д. 1. Коллекции различных видов мрамора и изделий (или иллюстраций изделий) из него. 2. Смесь речного и сахарного песка и их разделение. 3. Коллекция нефти и нефтепродуктов. 4. Коллекция бытовых смесей (кулинарных смесей, СМС, шампуней, напитков и др.).

Проект. Изучение состава бытовых кулинарных и хозяйственных смесей по этикеткам.

15

16.12




Объемная доля компонента газовой смеси.

Понятие об объемной доле () компонента газовой смеси.

Состав воздуха и природного газа. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.



Д. 1. Диаграмма объемного состава воздуха. 2. Диаграмма объемного состава природного газа.

16

23.12




Массовая доля вещества в растворе.

Понятие о массовой доле вещества (w) в растворе. Растворитель и растворенное вещество. Расчет массы растворенного вещества по массе раствора и массовой доле растворенного вещества и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Д. Приготовление концентрации с заданной массой и w растворенного вещества.

Проект. Приготовление раствора соли, расчет w и опыты с полученным раствором.

17

13.01




Практическая работа №3. «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».

18

20.01




Массовая доля примесей.

Понятие о чистом веществе и примеси. Массовая доля примеси (w) в образце исходного вещества. Основное вещество. Расчет массы основного вещества по массе вещества, содержащего определенную массовую долю примесей и другие модификационные расчеты с использованием этих понятий.

Д. Образцы веществ и материалов, содержащих определенную долю примесей.

Проект. Изучение состава некоторых бытовых и фармацевтических препаратов, содержащих определенную долю примесей по их этикеткам.

19

27.01




Решение задач и упражнений по теме «Математические расчеты в химии»

Подготовка к контрольной работе №1.




20

3.02




Контрольная работа №1 «Математические расчеты в химии»

Тема 3. Явления, происходящие с веществами (11 ч)

21

10.02




Разделение смесей.

Понятие о разделении смесей и очистке веществ. Некоторые простейшие способы разделения смесей: просеивание, разделение смесей порошков железа и серы, отстаивание, декантация, центрифугирование, разделение с помощью делительной воронки.

Д. 1. Просеивание смеси муки и сахарного песка. 2. Разделение смеси порошков серы и железа. 3. Разделение смеси порошков серы и песка. 4 Разделение смеси воды и растительного масла с помощью делительной воронки. 5. Центрифугирование.

Проект. Разделение смеси сухого молока и речного песка.

22

17.02




Фильтрование.

Фильтрование в лаборатории, быту и на производстве. Понятие о фильтрате.

Д. 1. Фильтрование. 2. Респираторные маски и марлевые повязки.

Л.№7 Изготовление фильтра из фильтровальной бумаги или бумажной салфетки.

Проект.

1. Изготовление марлевых повязок как средства индивидуальной защиты в период эпидемии гриппа.

2. Отстаивание взвеси порошка для чистки посуды в воде и ее декантация.


23

24.02




Адсорбция.

Понятие об адсорбции и адсорбентах. Активированный уголь как важнейший адсорбент, его использование в быту, на производстве и военном деле. Устройство противогаза.

Д. 1. Адсорбционные свойства активированного угля. 2 Силикагель и его применение в быту и легкой промышленности. 3 Противогаз и его устройство.

Проект.

1. Адсорбция активированным углем красящих веществ пепси-колы.

2. Адсорбция кукурузными палочками паров пахучих веществ.


24

3.03




Дистилляция.

Дистилляция как процесс выделения вещества из жидкой смеси. Дистиллированная вода и области ее применения.

Кристаллизация или выпаривание. Кристаллизация и выпаривание в лаборатории (кристаллизаторы и фарфоровые чашки для выпаривания) и природе.

Перегонка нефти. Нефтепродукты.

Фракционная перегонка жидкого воздуха.



Д. 1. Получение дистиллированной воды с помощью лабораторной установки для перегонки жидкостей. 2. Разделение смеси перманганата и дихромата калия способом кристаллизации. 3. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

25

10.03




Обсуждение результатов домашнего эксперимента – практической работы №4 «Выращивание кристаллов соли». Подведение итогов конкурса на лучший выращенный кристалл.

26

17.03




Практическая работа №5 «Очистка поваренной соли».

27

7.04




Химические реакции.

Понятие о химической реакции как процессе превращения одних веществ в другие. Условия течения и прекращения химических реакций.

Д. 1. Взаимодействие порошков железа и серы при нагревании. 2. Получение углекислого газа взаимодействие мрамора с кислотой и обнаружение его с помощью известковой воды. 3. Каталитическое разложение пероксида водорода (катализатор – диоксид марганца). 4. Ферментативное разложение пероксида водорода с помощью каталазы. 5. Кислотный огнетушитель, его устройство и принцип действия.

Проект. ЭД. Изучение состава и применения синтетических моющих средств, содержащих энзимы.

28

14.04




Признаки химических реакций.

Признаки химических реакций: изменение цвета, выпадение осадка, растворение полученного осадка, выделение газа.

Д. 1. Реакция нейтрализации окрашенного фенолфталеином раствора щелочи кислотой. 2. Взаимодействие раствора перманганата и дихромата калия калия с раствором сульфита натрия. 3. Получение осадка гидрокида меди (II) или гидроксида железа (III) реакцией обмена. 4. Растворение полученных осадков гидроксидов металлов в кислоте. 5. Получение углекислого газа взаимодействием раствора карбоната натрия с кислотой.

Л. №8Изучение устройства зажигалки и ее пламени.

Проект.

1. Разложение смеси питьевой соды и сахарной пудры при нагревании.

2. Растворение в воде таблетки аспирина-УПСА.

3. Приготовление известковой воды и опыты с ней. 4. Взаимодействие раствора перманганата калия с аскорбиновой кислотой.



29

21.04




Обсуждение результатов домашнего эксперимента – практической работы №6 «Коррозия металлов». Подведение итогов проекта на лучшее проведение домашнего эксперимента по теме исследования.

30

28.04




Обобщение и актуализация знаний по теме.

Подготовка к контрольной работе №2.




31

5.05




Контрольная работа №2 по теме «Явления, происходящие с веществами».

Тема 4. Рассказы по химии (3 ч)

32

12.05




Защита проектов. Ученическая конференция «Выдающиеся русские ученые-химики». О жизни и деятельности М.В. Ломоносова, Д.И. Менделеева, А.М. Бутлерова.

33

19.05




Защита проектов. Конкурс сообщений учащихся «Мое любимое химическое вещество» об открытии, получении и значении выбранного химического вещества.

34

26.05




Защита проектов. Конкурс ученических проектов, посвященный исследованиям в области химических реакций:

  • фотосинтез;

  • горение и медленное окисление;

  • коррозия металлов и способы защиты от нее;

  • другие реакции, выбранные учащимися.

35

26.05




Итоговое повторение

Похожие:

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconТематическое планирование по географии (базовый уровень) Класс 6 Учитель Беспалая Галина Николаевна Количество часов

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по химии Уровень общего образования: основное общее ( 9 класс) Количество часов : 67 Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по физике Класс 9 Количество часов 70 ( 2 часа в неделю) Уровень базовый Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по технологии Класс 7 Количество часов 70 ( 2 часа в неделю) Уровень базовый Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по физике Класс 8 Количество часов 70 ( 2 часа в неделю) Уровень базовый Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по технологии Класс 8 Количество часов 35 ( 1 час в неделю) Уровень базовый Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по истории Класс 6 Количество часов 70 Уровень базовый Учитель Неронова Татьяна Михайловна

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа по физике Уровень общего образования: среднее общее ( 10 класс) Количество часов: 101 Учитель

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа I вида по геометрии Ступень обучения (класс): общее образование, 7 класс Количество часов: 102 Уровень: базовый Учитель: Высоцкая Ольга Станиславовна. Программа разработана на основе

Рабочая программа по химии. Вводный курс Класс 7 Количество часов 35 Уровень пропедевтический Учитель Котлова Галина Борисовна iconРабочая программа первого вида по русскому языку Среднее общее образование 6 класс Количество часов 204 Базовый уровень. Учитель Мищенко М. В. Программа разработана на основе программы Е. А. Быстровой «Русский язык. 5-6 класс»
Программа предназначена для изучения русского языка в 6 классе на базовом уровне и составлена из расчета 6 часов в неделю, 204 часа...
Разместите кнопку на своём сайте:
docs.likenul.com


База данных защищена авторским правом ©docs.likenul.com 2015
обратиться к администрации
docs.likenul.com