Контрольная

Контрольная работа по темам «Металлы и неметаллы»

Работа рассчитана на 45 мин. Она со­держит 11 заданий А с выбором одного верного ответа, которые оцениваются одним баллом (максимально 11 баллов), 4 зада­ния В повышенного уровня с кратким ответом, которые оце­ниваются двумя баллами (максимально 8 баллов), 2 зада­ния С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов). Макси­мальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной ра­боты: 24—25 баллов — оценка «5», 20—23 балла — оценка «4», 11—19 баллов — оценка «3», менее 11 баллов — оценка «2».

Контрольная работа

Вариант I

1) 1s²2s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p4s¹

2)1s²2s²2p⁶3s¹ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^l4s²4p⁶5s¹

A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон­ную конфигурацию

1. 
   1s²2s²2p² 3) 1s²2s²2p⁴
   
2. 
   1s²2s²2p⁶3s²3p³ 4) 1s²2s²2p⁵
   

1. 
   селен 3) кислород
   
2. 
   сера 4) теллур
   

1. 
   СгС1₂ 3) К₂Сг₂О₇
   
2. 
   Сг₂0₃ 4) Сг(ОН)₂
   

А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисле­ния +2.

Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства вос­становителя.

1. 
   верно только А
   
2. 
   верно только Б
   
3. 
   верны оба суждения
   
4. 
   оба суждения неверны
   

А. Концентрированная серная кислота — сильный окисли­тель.

Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы (IV).

1. 
   верно только А 3) верны оба суждения
   
2. 
   верно только Б 4) оба суждения неверны
   

1. 
   кислотой
   
2. 
   основанием
   
3. 
   амфотерным соединением
   

1. 
   Na₂O и СО₂ 3) Fe₂O₃ и Li₂O
   
2. 
   А1₂О₃ и СгО₃ 4) А1₂О₃ и Сг₃О₃
   

1. 
   кальций 3) алюминий
   
2. 
   литий 4) магний
   

1. 
   хрома с водой
   
2. 
   оксида хрома(III) с водой
   
3. 
   оксида хрома(III) со щелочью
   
4. 
   хлорида хрома(III) со щелочью
   

А-11. В схеме превращений

+ S +HC1 +Na₂O

Fe -> А > Б > X веществом X является

1. 
   NaOH 3) Na₂S0₄
   
2. 
   Na₂SO₃ 4) Na₂S
   

1. 
   с кислородом 4) с оксидом железа(III)
   
2. 
   с хлоридом бария 5) с гидроксидом хрома(III)
   
3. 
   с азотной кислотой 6) с магнием
   

1) HNO₃ + Cu = A. Cu(NO₃)₂ + NO₂ + Н₂О

разб.

2) HNO₃ + Cu= Б. Cu(NO₃)₂ + H₂O

3. 
   HN0₃ + NaOH = В. NaNO₃ + Н₂О
   
4. 
   HNO₃ + CuO = Г. Cu(NO₃)₂ + NO + Н₂О
   

1. 
   H₂S + O₂ →SO₂ + H₂O А. С
   
2. 
   N₂ + H₂ →NH₃ Б. H₂S
   
3. 
   SO₂ + O₂ →SO₃ В. H₂
   
4. 
   CuO + С →Cu + СО₂ Г. SO₂
   

В-4. Объем водорода (н. у.), выделяющегося при взаимо­действии серной кислоты с 10 г железа, содержащего 5% примеси, равен л.

С-2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Работа рассчитана на 45 мин. Она со­держит 11 заданий А с выбором одного верного ответа, которые оцениваются одним баллом (максимально 11 баллов), 4 зада­ния В повышенного уровня с кратким ответом, которые оце­ниваются двумя баллами (максимально 8 баллов), 2 зада­ния С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов). Макси­мальное число баллов — 25.

Критерии оценки контрольной ра­боты: 24—25 баллов — оценка «5», 20—23 балла — оценка «4», 11—19 баллов — оценка «3», менее 11 баллов — оценка «2».
Вариант II

А-1. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3) 1s²2s²2p⁶3s²

2) 1s²2s² 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

A-2. Атом наиболее активного неметалла имеет электрон­ную конфигурацию

1. 
   1s²2s²2p⁵ 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3 d^l°4s ²4p⁵
   
2. 
   1s²2s ²2p⁶3s² 3p⁵ 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ²4p ⁶4d^l°5s²5p⁵
   

1. 
   фосфор 3) сера
   
2. 
   хлор 4) кремний
   

1. 
   N₂0 3) NH₃
   
2. 
   NaNO₃ 4) NO₂
   

А. В химических реакциях неметаллы могут проявлять свойства и окислителя, и восстановителя.

Б. Все неметаллы взаимодействуют с водородом.

1. 
   верно только А 3) верны оба суждения
   
2. 
   верно только Б 4) оба суждения неверны
   

А. Валентность азота в азотной кислоте равна 4, а степень окисления — +5.

Б. Азотная кислота проявляет свойства окислителя.

1. 
   верно только А 3) верны оба суждения
   
2. 
   верно только Б 4) оба суждения неверны
   

1. 
   несолеобразующим 3) основным
   
2. 
   кислотным 4) амфотерным
   

А-8. Амфотерным и кислотным оксидами соответственно являются

1. 
   К₂О и SO₂ 3) СаО и Na₂O
   
2. 
   Fe₂O₃ и SO₃ 4) Сг₂О₃ и Na₂O
   

1. 
   золото 3) алюминий
   
2. 
   серебро 4) ртуть
   

соответствует взаимодействию

1. 
   меди с водой
   
2. 
   оксида меди(II) с водой
   
3. 
   оксида меди(II) со щелочью
   
4. 
   хлорида меди(II) со щелочью
   

Р ^+О₂ → Р₂О₅ ^+Н₂^О→ А ^+Н₂^Оизб. → Б ^{+NаОНизб.}→Х

веществом X является

1) Na₂0 3) Na₂HPO₄

2) NaH₂PO₄ 4) Na₃PO₄

B-l. Концентрированная азотная кислота взаимодейст­вует

1. 
   с кислородом 4) с гидроксидом натрия
   
2. 
   с медью 5) с гидроксидом алюминия
   
3. 
   с железом 6) с оксидом магния
   

1) H₂S0₄ + Zn—> A. ZnS0₄ + H₂0

2) H₂SO₄ + Cu—> Б. ZnSO₄ + H₂

конц.

3. 
   H₂S0₄ + ZnO—> В. CuS0₄ + SO₂ + H₂0
   
4. 
   H₂S0₄ + Cu(OH)₂—> Г. CuS0₄ + C0₂ + H₂0
   

1. 
   NH₃ + 0₂ → NO₂ + H₂O A. Fe
   
2. 
   СО + 0₂ →СО₂ Б. А1
   
3. 
   Fe + H₂0 →H₂ + Fe₃0₄ В. NH₃
   
4. 
   Fe₂O₃ + Al →Al₂O₃ + Fe Г. О₂
   

С-1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции S + H₂SO₄ → SO₂ + .... Определите окислитель и восстановитель,